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    電解池怎么判斷陰陽極?
  • 發布日期:2019-05-16      瀏覽次數:3990
    •    首先看【陽極】是否為惰性電極(題中會明確說明)
        若非惰性電極,例如銅
        那么就是銅參加反應:Cu-2e===Cu2+
        若是惰性電極,那只需要考慮溶液中的離子
        陽極的是陰離子,陰極的是陽離子
        陽極失電子,陰極得電子
        下面舉例說明
        1、惰性電極電解水
        這個是簡單的電解反應了
        溶液中有H+、OH-
        陽極(和電源正極相連)是OH-,陰極(和電源負極相連)是H+
        陽極:4OH--4e===O?+2H?O
        陰極:2H++2e===H?即4H++4e===2H?【電子得失相等】
        兩式相加:4OH-+4H+===O?↑+2H?O+2H?↑
        離子是來自水,即4H?O===O?+2H?O+2H?
        消去水:2H?O==電解==O?↑+2H?↑【總反應式】
        2、惰性電極電解NaCl溶液
        陽極有Cl-、OH-
        那到底誰失電子呢
        這里有個放電順序【S²->I->Br->Cl->OH->酸根離子】
        所以是Cl-放電:2Cl--2e===Cl?
        陰極有H+、Na+
        反應順序:【Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>其他活潑金屬離子】
        所以是H+反應:2H++2e===H?
        兩式相加:2H++2Cl-==電解==H?+Cl?
        H+來自水:2H?O===2H++2OH-
        消去H+:2H?O+2Cl-===2OH-+H?↑+Cl?↑
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